Care sunt principalele proprietăți ale oxizilor?
Din programul de școală chimică pentru fiecare dintre noise știe cu siguranță că oxizii sunt substanțe chimice destul de complexe, care sunt compuși de elemente destul de simple cu un gaz cum ar fi oxigenul. Există oxizi și oxizi care formează sare care nu formează sare. Cele dintâi sunt împărțite în trei categorii: acid, bazic și amfoteric. Să analizăm proprietățile chimice ale oxizilor.
Oxizi de bază
Acest tip de oxizi este complexsubstanțe chimice care sunt capabile să formeze săruri la reacția cu acizi sau oxizi, dar nu reacționează cu oxizi sau baze bazice. De exemplu, principalele oxizi sunt: oxidul de potasiu, oxidul de calciu, oxidul feros.
Acum, să luăm un exemplu al proprietăților oxidului de bază.
1. Reacție cu apă. Introducerea interacțiunii în H2Oxidul de bază formează alcaline. De exemplu, reacția de stingere a varului. CaO + H2O = Ca (OH)2.
2. Reacția cu acizi. Prin reacția cu acizi se formează apă și săruri, de exemplu CaO + H2SO4 = CaSO4+ H2O.
3. Reacția cu oxizi acide. Atunci când interacționează cu oxizi de acid, se formează sare. De exemplu, CaO + CO2= CaCO3 - formula de educație Am creta.
Acid oxizi
Aceasta este așa-numita substanță chimică complexăsubstanțe care se referă la oxizi și interacționează cu oxizi sau baze bazice, formează săruri. Un exemplu este dioxidul de carbon CO2, trioxid de sulf SO3. Proprietățile oxizilor sunt după cum urmează:
- oxizii acide pot reacționa cu apa. De exemplu, în acest mod, CO este acidul carbonic2+ H2O = H2CO3 .
- cu alcalii sau baze. Un exemplu este următorul CO2+ NaOH = Na2CO3. Ca rezultat, ar trebui să existe altceva decâtcalcinat sau sifon. Este un remediu excelent pentru îndepărtarea murdăriei și grăsimii de pe suprafața vaselor. De asemenea, cu ajutorul acestui instrument, unele terenuri elimină zonele arse.
- reacția cu oxizi de bază. Exemplu - CO2+ MgO = MgCO3, producția de carbonat de magneziu.
Oxizi amfoterici
Astfel de oxizi se numesc chimice complexesubstanțe care pot fi de asemenea atribuite oxizilor care nu formează decât săruri în procesul de reacție chimică cu acizi sau baze. Cel mai adesea suntem obișnuiți să folosim cuvântul "amfoteric" când vorbim despre metale. În parte, acest lucru este corect, deoarece în acest caz, oxizii sunt numiți amfoterici, deoarece reacționează cu metalele.
Ca un exemplu de oxid amfoteric, oxid de zinc ZnO, care este utilizat pe scară largă în medicină sau oxid de aluminiu Al2O3.
Principalele proprietăți ale oxizilor care reacționează cu metalele sunt că sunt capabili să reacționeze nu numai cu acizi, ci și cu baze.
Un exemplu este interacțiunea unui oxid amfoteric cu un oxid de oxigen, care are ca rezultat ZnO + H2CO3 = ZnCO3 + H2O.
În același mod, se obține de asemenea o dublă sare de zinc și sodiu. Astfel de reacții apar, de obicei, cu eliberarea sporită a energiei.
Pentru a înțelege ce arată această reacție sau acea reacție, nu este suficientă o descriere, este necesar să o faceți singur în laborator.
