Ce este metalul?

De la copilăria foarte timpurie, ne confruntăm cu fraza că astfel și un astfel de obiect este făcut din metal. Ce este metalul?

Metalele sunt un anumit grup de substanțe chimice(precum și aliajele lor), care au proprietăți comune pentru întreaga grupă, cum ar fi rezistența crescută, căldură bună și conductivitatea electrică, ductilitatea, ductilitatea, luciu metalic.

Aproape 80% din toate elementele chimice cunoscute aparțin metalelor (96 din 118).

Proprietățile fizice ale metalelor

Toate metalele, cu excepția mercurului, în metale convenționalecondițiile sunt în stare solidă. Din punct de vedere al durității, cel mai moale metal este cesiul (0,2 puncte pe o scară Mohs de 10 puncte). Cel mai greu este tungstenul. Duritatea sa este de 6 puncte. Duritatea fierului - 4 puncte.

Punctele de topire (trecerea la lichidstat) pentru metale variază: de la - 39 ° în mercur la 3 410 ° în tungsten. Punctele scăzute de topire au toate metalele alcaline, și de obicei - staniu și plumb. Ele pot fi topite chiar și acasă pe un arzător cu gaz. Cele mai multe metale sunt topite în cuptoare speciale cu temperaturi ridicate.

Datorită prezenței laturilor de cristalmetalele electronilor mobili liberi, toate conduc electricitatea și căldura foarte bine. Cea mai bună conductoare de electricitate din metale sunt argintul, cuprul și aluminiu. Nu este nici un accident că ultimele două metale fac cablare.

Cu conductivitate termică excelentă a metalelor, noi, de asemenease întâlnesc adesea în viața de zi cu zi. Pentru a fierbe apa, o turnam intr-o tigaie metalica si o punem pe soba. Teng încălzește metalul, iar metalul transferă aproape toată energia termică în apă.

Proprietăți chimice ale metalelor

În timpul reacțiilor chimice, toate metalele renunță cu ușurință la electronii lor și acționează ca restauratori.

Aproape toate metalele sunt oxidate de oxigen. Metalele alcaline (litiu, calciu) interacționează cu oxigenul în condiții normale. Oxidarea cu oxigen a altor metale necesită o temperatură ridicată. De exemplu, dacă firul de cupru este încălzit pe foc, cuprul va reacționa cu oxigenul din aer și va fi acoperit cu un film negru (oxid de cupru):

2 Cu + O₂ → 2CuO

Cu oxigenul, aurul și platina nu reacționează.

Dintre ceilalți oxidanți cu metale, reacționează clorul și sulful. Dacă amestecați pilitură de fier și pulbere de sulf și încălziți amestecul, atunci vom obține sulfură de fier înaintea ochilor noștri:

Fe + S → FeS

Activitatea de recuperare a diferitelor metale este diferită. Pe această activitate se distribuie metalele după cum urmează:

Li - K - Ba - Sr - Ca - Na - Mg - Al - Mn - Zn - Cr - Fe - Ca - Co - Ni - Sn - Pb - (H2) - Cu - Hg - Ag - Pt - Au.

Cu cât mai mult pe rând este metalul, cu atât mai multmai activă. Elementul anterior poate înlocui metalul spre dreapta. De exemplu, dacă o bucată de fier este plasată într-un tub cu o soluție de sulfat de cupru, acesta va fi acoperit cu o acoperire brună (film de cupru):

Fe + CuSO4 - FeS04 + Cu

Metalele situate în partea stângă a hidrogenului (H2) pot înlocui acidul clorhidric. Dacă o bucată de zinc este aruncată în acid clorhidric, hidrogenul începe să fie eliberat:

HCI + Zn → ZnCl2 + H2

Metalele alcaline reacționează ușor cu apa. Dacă o bucată de sodiu este pusă într-un recipient de apă, atunci hidrogenul va începe să fie activ eliberat și va fi format un alcalin:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Aplicarea metalelor

Datorită proprietăților lor utile, metalele sunt durabileAm intrat în viața omului. Omul foloseste puterea de metale, ceea ce le face construirea de cadre (de la săli mici la zgârie-nori uriașe), constructoare de mașini (autoturisme, autoturisme, nave, mașini-unelte), precum și piesele de lucru ale diferitelor instrumente.

Energia electrică, fără de care este imposibil să ne imaginăm viața modernă, este de asemenea transmisă pe distanțe de-a lungul firelor metalice.

Citiți și alte articole despre metale: